相關(guān)化學(xué)品 硫酸銅，氯化銅

若非注明，所有數(shù)據(jù)都依從國(guó)際單位制，以及來(lái)自標(biāo)準(zhǔn)狀況（25 °C, 100 kPa）的條件。

硝酸銅是銅(II)的硝酸鹽，化學(xué)式為Cu(NO3)2。無(wú)水物和水合物都是藍(lán)色晶體，但性質(zhì)有很大不同。水合硝酸銅常用于在學(xué)校中演示原電池反應(yīng)。

性質(zhì)

水合硝酸銅與無(wú)水硝酸銅性質(zhì)有很大差異。

無(wú)水物

亮藍(lán)色的無(wú)水硝酸銅（Cu(NO3)2）是個(gè)易揮發(fā)的固體，在真空中升華。氣態(tài)時(shí)，Cu(NO3)2單體為平面正方結(jié)構(gòu)，每個(gè)Cu原子與四個(gè)氧原子相連，冷凝時(shí)則發(fā)生聚合。[1]

氣態(tài)時(shí)Cu(NO3)2單體的大致結(jié)構(gòu)。[2]

水合物

含2.5個(gè)結(jié)晶水的Cu(NO3)2(H2O)2.5中，中心銅被水分子和硝酸根包圍，為八面體配位。[1]

該水合物在170°C左右分解為氧化銅、二氧化氮和氧氣：

2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)

可通過(guò)熱分解硝酸銅并將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入水中來(lái)制取硝酸。該方法與奧斯瓦法最后一步類似。

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

浸過(guò)硝酸銅的薄木條在火焰下發(fā)出翡翠綠色的光，加入硝酸鎂則會(huì)產(chǎn)生橙綠色。

合成

含水的Cu(NO3)2加熱會(huì)水解生成堿式鹽，進(jìn)一步加熱分解為氧化銅，因此無(wú)法通過(guò)加熱水合物來(lái)制取無(wú)水硝酸銅。

無(wú)水Cu(NO3)2可由金屬銅與N2O4反應(yīng)制備：[3]

Cu + 2N2O4 → Cu(NO3)2 + 2NO

硝酸銅也可由銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到。

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

還可用銅高溫變成氧化銅再用硝酸制?。ǔ杀镜停瑹o(wú)污染）

2Cu+O2=高溫=2CuO

CuO+2HNO3=Cu（NO3)2+H2O

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)

Cu+2AgNO3==Cu（NO3)2+2Ag