化合物的生成焓

等溫等壓化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)Δ_rH等于生成物的焓之和與反應(yīng)物和焓之和的差，為了有效地利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，方便地計(jì)算反應(yīng)過(guò)程的焓變，以基于物質(zhì)的焓的絕對(duì)值無(wú)法知道的事實(shí)，人們用了一種相對(duì)的辦法計(jì)算Δ_rH_n.

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：

規(guī)定：在標(biāo)準(zhǔn)壓力P^θ及反應(yīng)的溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的反應(yīng)的熱效應(yīng)稱(chēng)為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓Δ_fH^θ_m.

最穩(wěn)定單質(zhì)的定義：

由以上的規(guī)定，可知最穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓為零。

根據(jù)赫斯定律，可以知道那些不能由穩(wěn)定單質(zhì)直接生成的化合物的生成焓。

由化合物的生成焓計(jì)算反應(yīng)的焓變Δ_rH_n

自鍵焓估算反應(yīng)熱

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是舊鍵的拆散和新鍵的生成的過(guò)程，各種化學(xué)鍵的能量各不相同，這便是化學(xué)反應(yīng)具有熱效應(yīng)的根本原因。

熱化學(xué)中的鍵焓和鍵能的含義不同。

自鍵焓估計(jì)反應(yīng)熱

例：

離子生成焓

為了能夠計(jì)算有離子參加的反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要定義離子的生成焓。

由于正負(fù)離子總是在一起的，我們無(wú)法得到某一種單獨(dú)的離子，為了能夠利用可以測(cè)定的反應(yīng)熱的數(shù)值確定離子的生成焓，規(guī)定無(wú)限稀釋時(shí)的氫離子的生成焓為零。這樣，實(shí)際上，一種離子的生成焓就是在規(guī)定的條件下由穩(wěn)定單質(zhì)生1mol這種離子反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)。

HCI（g）H+（∞，aq）+CI-（∞，aq）

則有

這樣就可以求出各種離子的生成焓

燃燒熱（焓）

有機(jī)化合物的燃燒焓指1mol的有機(jī)化合物在Pθ時(shí)完全燃燒時(shí)吸收的熱量

完全燃燒的含義：C→CO₂（g）H₂→H₂O（l）S→SO₂（g）

N→N₂（g）CI→HCI（aq）

利用燃燒熱數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱

利用燃燒熱數(shù)據(jù)也可以求出一些化合物的生成焓

溶解熱與稀釋熱

將物質(zhì)溶于溶劑之中形成溶液或溶液的濃度在變化時(shí)都會(huì)有熱效應(yīng)，即溶解熱與稀釋熱。

1.溶解熱

一定量的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑之中的熱效應(yīng)稱(chēng)為溶解熱醫(yī)\學(xué)教育網(wǎng)搜集整理。

積分溶解熱：一定量的物質(zhì)（每mol），溶于一定量的溶劑之中，形成一定濃度的溶液，此過(guò)程吸收的熱量稱(chēng)為積分溶解熱。

微分溶解熱：在給定濃度的溶液中，加入dn2mol的溶質(zhì)，該過(guò)程吸收熱δQ而為該物質(zhì)在該濃度下的微分溶解熱。

2. 稀釋熱

把一定量的溶劑加入到一定量的溶液之中，此過(guò)程吸收的熱量稱(chēng)為積分稀釋熱。

微分稀釋熱是在一定濃度的溶液中，加入dn1mol摩爾的溶劑，熱效應(yīng)為δQ，而為微分稀釋熱。