滴定分析是通過“滴定”來實現的一種分析方法。在滴定過程中，使用的已知準確的溶液稱為標準溶液，被滴定的溶液叫做試樣溶液。當標準溶液與被測組成的反應恰好完全時，即為反應的理論終點，稱為化學計量點附近發(fā)生的、容易觀察到的變化來確定。若反應本身無此種變化，就須借助指示劑。醫(yī)`學教育網搜集整理指示劑所指示的反應終點稱為滴定終點。

　　滴定分析法是基于標準溶液與被測組分之間發(fā)生化學反應時，它們的量之間存在一定的化學計量關系，利用標準溶液的濃度和所消耗的體積來計算被測物質含量的一種方法。根據分析時所利用的化學反應不同，滴定分析又分為酸堿滴定法，氧化還原滴定法，配合滴定法和沉淀滴定法。

　　值得注意的是，并非所有的反應都可用于滴定分析，適合滴定分析的反應必須滿足以下條件：第一，該反應必須按一定的反應式進行，即必須具有確定的化學計量關系；第二，反應必須能夠定量地進行，通常要求達到99.9%以上；第三，必須有適當的方法確定反應的終點。此外要求反應能較快地進行。對于速度較慢的反應有時可通過加熱或加入催化劑來加速反應。