在某微溶電解質(zhì)溶液中，各有關(guān)離子濃度冪之乘積稱為離子積。對(duì)于MmAa微溶電解質(zhì)來說，溶液中[M]m[A]n稱為它的離子積它可以是任意數(shù)值，不是常數(shù)，因?yàn)椴⑽醋⒚魇秋柡腿芤?。離子積和溶度積兩者的概念是有區(qū)別的。

　?、佼?dāng)溶液中[M]m[A]n＜Ksp時(shí)，是未飽和溶液，如果體系中有固體存在，將繼續(xù)溶解，直至飽和為止；

　　②當(dāng)[M]m[A]n = Ksp時(shí),是飽和溶液，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡醫(yī)學(xué)|教育網(wǎng)搜集整理；

　?、郛?dāng)[M]m[A] n＞Ksp時(shí)，將會(huì)有MmAn沉淀析出，直至成為飽和溶液。

　　以上三點(diǎn)稱為溶度積規(guī)則，它是微溶電解質(zhì)多相離子平衡移動(dòng)規(guī)律的總結(jié)。根據(jù)溶度積規(guī)則可以控制離子濃度，使沉淀生成或溶解。