有關(guān)藥物分析考點，以下是醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)小編整理的“pH值測定法的基本原理及注意事項是什么？”，具體內(nèi)容如下，請考生查看！

1.基本原理

Nernst方程

其中K‘’為電極常數(shù)；R為氣體常數(shù)；T為絕對溫度；F為法拉第常數(shù)，在25℃時E=K‘’-0.059pH，即在一定條件下，E和pH有線性關(guān)系。

測定pH時，玻璃電極、待測溶液和指示電極如飽和甘汞電極組成原電池（-）玻璃電極|待測溶液|SCE（+）電池電動勢ε=ESCE-E，則可由測得的電動勢計算溶液pH值。

在測定前需用已知pH的標準緩沖液對儀器進行定位，使讀數(shù)恰好為標準緩沖液pH，相當于測定（）的值。選用的標準緩沖液pH值應(yīng)盡可能與待測溶液pH值接近。

二、注意事項

1.酸度計測定pH以玻璃電極為指示電極

2.用標準緩沖液對儀器進行校正。校正時選擇二種pH值相差3個單位的標準緩沖溶液。取與供試品pH接近的第一種標準緩沖液對儀器進行定位，取第二種標準緩沖液進行測定，誤差不大于0.02pH單位。

3.更換緩沖液或供試液前充分洗滌電極，吸干水份。

4.測定高pH供試品應(yīng)注意堿誤差。應(yīng)使用鋰玻璃制成的玻璃電極。

5.配制緩沖液和供試品的水應(yīng)是新沸冷蒸餾水。

6.標準緩沖液保持2-3個月，出現(xiàn)混濁、發(fā)霉、沉淀不能使用。

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