2019年執(zhí)業(yè)藥師考試時(shí)間在10月26、27日，考生在備考執(zhí)業(yè)藥師的過程中會(huì)遇到藥學(xué)計(jì)算，有的考生會(huì)弄不明白，醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)小編整理了“執(zhí)業(yè)藥師：濃度的計(jì)算考點(diǎn)”，希望可以考生們復(fù)習(xí)。

百分比濃度計(jì)算

重量比重量百分濃度：系指100g溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)，以符號%(g/g)表示。

重量比重量百分濃度=溶質(zhì)重量g/溶液重量g×100%

重量比體積百分濃度：系指100ml溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)，以符號%(g/ml)表示。

重量比體積百分濃度=溶質(zhì)重量g/溶液體積ml×100%

體積比體積百分濃度：系指100ml溶液中所含溶液的毫升數(shù)，以符號%(ml/ml)表示。

體積比體積百分濃度=溶質(zhì)體積ml/溶液體積ml×100%

高濃度向低濃度稀釋

C濃×V濃 = C稀×V稀

例題：

若需用70%乙醇1000ml，現(xiàn)有95%乙醇，應(yīng)如何配制?

需用95%乙醇的體積=70%1000/95%=736.8ml

即：配制70%乙醇1000ml，需取95%乙醇736.8ml，加水稀釋至1000ml。

注：2008-2010基本都有考

兩種濃度混和的換算

例題：

治療需用10%葡萄糖注射液1000ml，現(xiàn)僅有50%和5%濃度的葡萄糖注射液，問如何配制?

設(shè)：需50%葡萄糖注射液xml，則需5%葡萄糖注射液(1000-x)ml。

得公式：50%x+ 5% ×(1000-x)=10%×1000

計(jì)算得：x =111ml (1000-111)m1=889ml

即：配制10%葡萄糖注射液1000ml需取50%葡萄糖注射液111ml，5%葡萄糖注射液889ml。

等滲濃度的計(jì)算

正常人血漿總滲透濃度為298mmol/L

滲透濃度在280——310mmol/L為等滲溶液

滲透濃度小于280mmol/L為低滲溶液

滲透濃度大于310mmol/L為高滲溶液

冰點(diǎn)降低數(shù)據(jù)法

一般情況下，血漿或淚液的冰點(diǎn)值為-0.52℃，根據(jù)物理化學(xué)原理，任何溶液其冰點(diǎn)降到-0.52℃，即與血漿或淚液等滲。

當(dāng)某藥的1%溶液的冰點(diǎn)下降值已知時(shí)，配置該藥等滲溶液，配制等滲溶液所需藥量可按下式計(jì)算：

W = 0.52×V/(100×b)

其中，V為需配制等滲溶液的體積，b為該藥的1%冰點(diǎn)下降值，W為所需加入的藥量。

當(dāng)某藥溶液是低滲時(shí)，需要加入其他藥物調(diào)節(jié)為等滲，可按下式計(jì)算：

W=(0.52-b×C)×V/(100×b1)

其中，W為需添加的其他藥物的量，b為主藥的1%冰點(diǎn)下降值，C為主藥百分濃度，V為所配制溶液的體積， b1為所添加藥物的1%冰點(diǎn)下降值。

舉例：

配置1%鹽酸地卡因注射液100mL等滲溶液，需要加入多少氯化鈉?

查表：鹽酸地卡因的b值為0.109，0.9%氯化鈉溶液的b1值為0.578。

W=(0.52-0.1091)100/(1000.578)=0.711g

氯化鈉等滲當(dāng)量法

指與1g的藥物成等滲的氯化鈉質(zhì)量。

如硼酸的氯化鈉等滲當(dāng)量為0.47，即1g硼酸與0.47g氯化鈉可產(chǎn)生相等的滲透壓。

配置的等滲溶液所需的藥物可按下式計(jì)算

W = 0.9% × V/E

其中，W為配制等滲溶液所需加入的藥量，V為所配制溶液的體積，E為1g藥物的氯化鈉等滲當(dāng)量。

等滲調(diào)節(jié)劑的用量可用下式計(jì)算：W=(0.9-C×E)×(V/100)

W為配制等滲溶液需加入的氯化鈉的量(g)，V為溶液的體積(ml)，E為1g藥物的氯化鈉等滲當(dāng)量，C為溶液中藥物的百分濃度

舉例

配置1%鹽酸地卡因注射液500mL等滲溶液，需要加入多少氯化鈉?

鹽酸地卡因的氯化鈉等滲當(dāng)量為0.21

W=(0.9-1×0.21)×(500/100)=3.45g。

以上就是“執(zhí)業(yè)藥師：濃度的計(jì)算考點(diǎn)”的全部內(nèi)容，希望能夠幫助到大家。更多執(zhí)業(yè)藥師考試輔導(dǎo)資料請大家持續(xù)關(guān)注醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)！