氧化還原滴定法原理：

    1.滴定曲線

　　在氧化還原滴定中，隨著滴定劑的加入，溶液中相應(yīng)的氧化形物質(zhì)和還原形物質(zhì)的濃度在發(fā)生變化，在化學(xué)計量點附近產(chǎn)生突躍。以反應(yīng)電對的電位為縱坐標(biāo)，以加入的滴定劑的體積或百分數(shù)為橫坐標(biāo)可以繪制出滴定曲線。

　　從滴定曲線可以看出，影響氧化還原滴定電位突躍范圍的主要因數(shù)是兩電對的條件電位差。

　　2.指示劑

　　在氧化還原滴定法中，常用指示劑有三類：

　?。?）自身指示劑

　　有些標(biāo)準溶液本身具有顏色，滴定時無需再加指示劑，只要標(biāo)準溶液稍微過量一點，根據(jù)標(biāo)準溶液本身顏色的出現(xiàn)或消失，即可指示滴定終點的到達。這類指示劑稱為自身指示劑。例如：KMnO4標(biāo)準溶液

　?。?）特殊指示劑

　　本身不具備氧化還原性，但可以與氧化劑或還原劑作用產(chǎn)生特殊的顏色，從而指示滴定終點。這類指示劑稱為特殊指示劑。例如：淀粉指示劑。淀粉溶液遇I3-產(chǎn)生深藍色，反應(yīng)非常靈敏，在5.0？10-6mol/L I3-溶液中也能呈現(xiàn)顯著的藍色醫(yī)學(xué)|教育網(wǎng)搜集整理。反應(yīng)具有可逆性。用于直接碘量法和間接碘量法。

　　（3）氧化還原指示劑

　　本身是一種氧化劑或還原劑。它的氧化形和還原形具有不同的顏色，在滴定中，因為被氧化或還原而發(fā)生顏色突變來指示滴定終點。指示劑的變色范圍是， ，理論變色點是？0？。

　　選擇指示劑的原則是：

　　指示劑顏色變化的范圍應(yīng)在滴定的電位突躍范圍（化學(xué)計量點前后0.1%）之內(nèi)，以保證終點誤差不大于0.1%.