乙烷的分子軌域是如何形成的？

　　乙烷本身并不是一種特別重要的化合物，我將它包括進(jìn)本頁，是因為它能很好地說明碳-碳單鍵如何形成。

　　每個乙烷中的碳原子都躍遷了自己的一個電子并形成sp3雜化軌域，我們剛才已在甲烷的例子中學(xué)過sp3雜化軌域了。因此成鍵快開始時，原子的軌域如下圖所示：

　　氫與兩個碳原子形成分子軌域并成鍵，跟甲烷中的一樣。兩個碳原子之間通過端對端(軌域的凸部正對另一個軌域的凸部，區(qū)別于側(cè)面對側(cè)面)地合并剩下的sp3 雜化軌域，形成新的分子軌域來進(jìn)行成鍵。以端對端的方式重疊而形成的成鍵稱為σ鍵(讀"西格瑪鍵")。碳和氫之間的成鍵也是σ鍵。 醫(yī).學(xué)教育網(wǎng)搜集整理

　　所有的σ成鍵中，成鍵電子對最易出現(xiàn)的那一區(qū)域無一不是位于兩個原子核的連線上。

　　碳-碳單鍵的自由旋轉(zhuǎn)

　　分子的兩端可通過σ鍵自由地旋轉(zhuǎn)，因此，從某種意義上來說，每個乙烷分子擁有無限種形狀。一些可能的形狀包括：

　　在上圖幾種形狀的顯示中，左側(cè)的CH3基團(tuán)始終維持著恒定的方位，這樣更方便我們對比旋轉(zhuǎn)的效果。