Lewis理論：

1、分子或晶體中相鄰原子（或離子）之間的強(qiáng)烈吸引作用稱為化學(xué)鍵。

2、電負(fù)性相同或差值較小的非金屬元素形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵，兩個(gè)原子之間必須共用電子對，即電子配對才能形成化學(xué)鍵，這是Lewis理論的核心，簡稱為電子配對理論。

3、在分子中，每個(gè)原子均應(yīng)具有穩(wěn)定的稀有氣體原子的8電子外層電子構(gòu)型（He除外），習(xí)慣上稱為“八隅體規(guī)則”。并不是所有分子中的原子都符合“八隅體規(guī)則”。

4、通常用短線表示共用電子對并將成鍵的元素符號連接起來醫(yī)|學(xué)教|育網(wǎng)搜集整理，并在元素符號周圍用小黑點(diǎn)表示未成鍵價(jià)電子，這種描述分子結(jié)構(gòu)的式子稱為Lewis結(jié)構(gòu)式。如果原子間共用兩對電子或三對電子，可分別用兩條短線“﹦”或三條短線“≡”表示。

5、Lewis結(jié)構(gòu)式并不代表分子形狀，而僅僅代表成鍵方式和鍵的數(shù)目。