反應速率|平衡|機理：

反應速率是化學反應快慢程度的量度，廣義地講是參與反應的物質的量隨時間的變化量的絕對值，分為平均速率與瞬時速率兩種。平均速率是反應進程中某時間間隔（Δt）內參與反應的物質的量的變化量，可用單位時間內反應物的減少量或生成物的增加量來表示；瞬時速率是濃度隨時間的變化率，即濃度-時間圖像上函數在某一特定時間的切線斜率。

反應平衡：熱力學研究反應達到反應平衡時的狀態(tài)。在可逆反應中，反應物與產物達到動態(tài)平衡，正向反應與逆向反應的速率相等，反應物與產物的濃度不再發(fā)生變化。它可通過哈伯法合成氨、化學振蕩反應如Belousov-Zhabotinsky反應（B-Z反應）、碘鐘反應等多組分反應過程來進行演示。

反應機理：雖然化學方程式中各物質的計量比看似簡單，但微觀上，一個化學反應通常是經過幾步完成的，描述化學反應的微觀過程的化學動力學分支稱為反應機理。反應機理中，每一步反應稱作基元反應，基元反應中反應物的分子數總和稱為反應分子數。反應機理由一個或多個基元反應所組成，這些基元反應的凈反應即為表觀上的化學反應。