原子摩爾分?jǐn)?shù)的意義：

對于不同的溶液，雖然定律適用的濃度范圍不同，但在xA→1的條件下任何溶液都能嚴(yán)格遵從上式。拉烏爾定律最初是在研究不揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀薄溶液時總結(jié)出來的，后來發(fā)現(xiàn)，對于其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xA→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純?nèi)軇┲械姆肿酉嗤?。所以，在一個溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態(tài)時相等，醫(yī)學(xué)|教育|網(wǎng)搜集整理則該組分的蒸氣壓就服從拉烏爾定律。在非電解質(zhì)的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓P，等于純?nèi)軇┑恼魵鈮篜0與該溶液中所含溶劑的克分子分?jǐn)?shù)N0（溶劑克分子數(shù)與溶劑及溶質(zhì)總克分子數(shù)的比數(shù)）的乘積：P=P0×N0.