分子軌道理論：

（1）分子軌道理論要點：

i.把組成分子的所有原子做為一個整體來考慮，認為分子中電子圍繞整個分子在多核體系內運動，成鍵電子是非定域即離域的。描述分子中單個電子運動狀態(tài)的波函數ψ稱為分子軌道；

ii.分子軌道可由原子軌道線性組合而成；例如：兩個原子軌道組成兩個分子軌道，其中一個分子軌道是由兩原子軌道的波函數相加組成：ψ1=φ1+φ2（成鍵軌道）；另一個分子軌道是由兩個原子軌道的波函數相減組成：ψ2=φ1 -φ2（反鍵軌道）

iii.每一分子軌道有一相應能量，分子的總能量等于被電子占據的分子軌道能量的總和；

iv.分子軌道同原子軌道一樣，容納電子時也遵循能量最低原理，Pauli原理，Hund規(guī)則。

（2）位相不相同的兩個P軌道以肩并肩的方式結合會使兩個P軌道之間形成節(jié)點（電子出現(xiàn)的概率為0）。

（3）位相相同所具有的能量低于位相相反具有的能量醫(yī)|學教|育網搜集整理，也就是說節(jié)點多的較節(jié)點低的能量高。

（4）由原子軌道組成分子軌道時，必須符合三個條件：

i.對稱匹配：組成分子軌道的原子軌道的符號（即位相）必須相同，才能匹配成分子軌道。

ii.原子軌道重疊的部分要最大：原子軌道重疊的部分最大時，才能使所形成的鍵最穩(wěn)定。

iii.能量相近：成鍵的原子軌道的能量要相近，能量差愈小愈好，這樣才能夠最地組成分子軌道，才能解釋不原子軌道所形成的共價鍵的相對穩(wěn)定性。

（5）節(jié)面的出現(xiàn)要平衡，具有對稱性。