“物質的溶解性規(guī)律”是執(zhí)業(yè)藥師考試中藥學中需要掌握的知識，醫(yī)學教育網小編整理內容如下：

1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）難溶，其他均可溶；

②堿：只有NaOH、KOH、Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶，其它均難溶。

③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；

硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；

氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；

碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣）。

2、氣體的溶解性：

①極易溶于水的氣體：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2（微溶）、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）、SO2（1：40）

③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、鹵素單質（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。

5、有機化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減?。ㄔ魉陀H水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。

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