“沉淀法的主要影響因素”是臨床藥理需要掌握的知識，為幫助考生復習，醫(yī)學教育網(wǎng)小編整理以下內(nèi)容：

（1）酸的種類與濃度

重氮化反應的速度與酸的種類及濃度有關，在HBr中zui快，HCl中次之，H2S04或HN03中zui慢。因HBr較貴，所以多用鹽酸。加入過量的鹽酸可加快反應的速度，使重氮鹽在酸性溶液中穩(wěn)定，同時可防止重氮氨基化合物的形成。但酸度也不宜過高，否則阻礙芳伯氨基的游離，反而影響重氮化反應速度。

（2）反應溫度與滴定速度

重氮化反應速度隨溫度升高而加快；但溫度太高會使亞硝酸揮發(fā)和分解；溫度過低，反應的速度太慢?！吨袊幍洹芬?guī)定在室溫（10℃-30℃）條件下快速滴定。即在滴定時將滴定管尖端插入液面下約2/3處，一次將大部分亞硝酸鈉滴定液在攪拌下迅速加入。在近終點時，將滴定管尖端提出液面，用少量水淋洗尖端，繼續(xù)緩緩滴定至終點。

將滴定管尖端插入液面下滴定可避免HN03的逸失。近終點時，藥物濃度極稀，滴定反應速度變慢，所以應緩緩滴定。這樣既可縮短滴定時間，又可得到滿意結果。

（3）加入溴化鉀的作用

由于重氮化反應為分子反應，速度較慢。若在滴定時向供試溶液中加入適量溴化鉀（《中國藥典》規(guī)定加入2g），可加快重氮化反應的速度。

（4）指示終點的方法

《中國藥典》采用永停滴定法指示終點。永停滴定法裝置如圖4-4所示。永停滴定法采用兩支相同的鉑電極，當在兩電極間加一低電壓（如50mV）時，電極在溶液中極化，在滴定終點前，僅有很小或無電流通過；但當?shù)竭_終點時，微過量的滴定液生成的亞硝酸（HN02）及其分解產(chǎn)物（NO）為可逆電對，在電極上可發(fā)生氧化還原反應，使電極去極化，溶液中即有電流通過，電流計指針突然偏轉，并不再回復，而指示終點、

此外，還可以使用外指示劑法指示終點，如碘化鉀-淀粉糊劑或試紙。使用時將糊劑在白瓷板上鋪為薄層，用細玻璃棒蘸取少許測定液劃過，若已到終點，溶液中應有亞硝酸存在，亞硝酸可氧化I-成I2，I2與淀粉作用顯藍色，即為終點。

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