蒸餾的過(guò)程及原理是藥物檢驗(yàn)工考試中可能涉及到的知識(shí)點(diǎn)，醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)小編整理如下，希望對(duì)考生有所幫助。

蒸餾的主要目的是從含有雜質(zhì)的化學(xué)試劑中分離出揮發(fā)性和半揮發(fā)性的雜質(zhì)或?qū)⒁讚]發(fā)和半揮發(fā)的主體蒸發(fā)出來(lái)，將不揮發(fā)和難揮發(fā)的雜質(zhì)留下。一種物質(zhì)在不同溫度下的飽和蒸汽壓變化是蒸餾分離的基礎(chǔ)。大體說(shuō)來(lái)，如果液體混合物中兩種組分的蒸汽壓具有較大差別，就可以富集蒸汽相中更多的揮發(fā)性和半揮發(fā)性的組分。兩相-液相和蒸氣相-可以分別地被回收，揮發(fā)性和半揮發(fā)性的組分富集在氣相中而不揮發(fā)性組分被富集在液相中醫(yī)學(xué)教|育網(wǎng)搜集整理。

除了烴類(lèi)混合物和少數(shù)其它例子之外，Raoult定律和Dalton定律可用于理想混合物體系，混合物溶液常常不遵循理想的蒸汽相-液相行為。醫(yī)學(xué)教|育網(wǎng)整理應(yīng)用這兩個(gè)定律可以得到一個(gè)二元體系的兩種組分的比揮發(fā)性（aAB）：aAB =（YA/YB）/（XA/XB）= P0A/ P0B其中，YA和YB分別是平衡時(shí)氣相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)，XA和XB分別是平衡時(shí)液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)，P0A和P0B分別是平衡時(shí)組分A和B的蒸汽壓，均服從Raouilt定律。隨著aAB增加，富集程度也增加。

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