1、制備氫氧化鐵膠體

（1）取一個(gè)小燒杯，加入25 mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。

（2）向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴飽和氯化鐵溶液。

（3）繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

此時(shí)即可制得氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到一條光亮的“通路”，即丁達(dá)爾效應(yīng)。

2、制備氫氧化鐵

在試管里注入少量氯化亞鐵溶液，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

有紅褐色沉淀產(chǎn)生。若注入氫氧化鈉溶液在液面以下而且有大量硫酸根存在，會(huì)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，轉(zhuǎn)瞬形成灰綠色Fe6(SO4)2(OH)4O3沉淀，但最后還會(huì)氧化成Fe(OH)3氫氧化鐵紅色沉淀

注：Fe(OH)2在含大量SO42-的條件下才會(huì)有灰綠色中間產(chǎn)物，此物質(zhì)是Fe6(SO4)2(OH)4O3,這是一種氧基堿式復(fù)鹽，是一種沉淀也是一種配合物。因?yàn)榇宋镔|(zhì)里面含硫酸根，所以如果溶液里不含硫酸根則不會(huì)產(chǎn)生此種灰綠色中間產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成Fe（OH）2白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色Fe（OH）3沉淀，方程式為： FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

化學(xué)方程式

可溶性堿和鐵鹽溶液反應(yīng)，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉：

6NaOH + Fe2(SO4)3= 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

氫氧化亞鐵與氧氣反應(yīng)：

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

受熱分解產(chǎn)物及方程式：

2Fe(OH)3 ==△== Fe2O3 + 3H2O

與非氧化性酸反應(yīng)：

Fe(OH)3 + 3H+(氫離子) = Fe3+(鐵離子) + 3H2O

另外，氫氧化鐵是兩性氫氧化物，以堿性為主，新制得的氫氧化鐵能溶于強(qiáng)堿：

Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O